Ацетат натрия

Ацетат натрия
Общие
Систематическое наименование	Ацетат натрия
Традиционные названия	Этаноат натрия
Хим. формула	C2H3O2Na
Рац. формула	CH3COONa
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	82,03 г/моль (безводная форма) 136,08 г/моль (тригидрат) г/моль
Плотность	1,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	328 °C
• разложения	324 °C
Удельная теплота плавления	264—289 кДж/кг
Химические свойства
Растворимость
• в воде	76 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	127-09-3
PubChem	517045
Рег. номер EINECS	204-823-8
SMILES	CC(=O)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус	E262
ChEBI	32954
ChemSpider	29105
Безопасность
Токсичность	малотоксичен, ирритант
NFPA 704	1 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ацета́т на́трия (этаноа́т на́трия, химическая формула — C₂H₃O₂Na или CH₃COONa или AcONa) — органическая натриевая соль уксусной кислоты.

При стандартных условиях, ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.

Химические реакции

При взаимодействии ацетата натрия с алкилгалогенидами (например, бромэтаном) образуется сложный эфир — этилацетат:

${\mathsf {CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}Br\rightarrow CH_{3}COOC_{2}H_{5}+NaBr}}$

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

${\mathsf {2CH_{3}COONa\xrightarrow {>324^{\circ }C} Na_{2}CO_{3}+(CH_{3})_{2}CO}}$

Реакция Дюма: При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан:

${\mathsf {CH_{3}COONa+NaOH\rightarrow CH_{4}\uparrow +Na_{2}CO_{3}}}$

Способы получения

• В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

${\mathsf {2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

${\mathsf {CH_{3}COOH+NaHCO_{3}\longrightarrow CH_{3}COONa+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

${\mathsf {CH_{3}COOH+NaOH\longrightarrow CH_{3}COONa+H_{2}O}}$

Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте.

• Ацетат натрия образуется в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:

${\mathsf {2CH_{3}COOH+2Na\longrightarrow 2CH_{3}COONa+H_{2}\uparrow +Q}}$

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.

Кристалл тригидрата ацетата натрия

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в +58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция), теплота фазового перехода составляет 264—289 кДж/кг.

На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».

Влияние на организм

Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг.

Галерея

• 
  Химический обогреватель c перенасыщенным раствором ацетата натрия
• 
  Ацетат натрия

См. также

• Уксусная кислота
• Ацетаты
• Пищевые добавки

Ссылки

• More information, videos, and pictures (англ.).
• Видео о том, как получить горячий лёд из ацетата натрия на YouTube (англ.), ещё видео на YouTube (рус.), с флуоресцеином на YouTube.
• ГОСТ Р 54626-2011. Добавки пищевые. Натрия ацетаты Е262. Общие технические условия.